روش درمان اضطراری هیدروکسید سدیم

هیدروکسید سدیم (NaOH) ، که معمولاً به عنوان نوشابه سوز آور ، سودا سوز آور و سودا سوزان شناخته می شود ، به دلیل نام دیگر آن ، سودا سوز آور در هنگ کنگ نیز نامیده می شود: سودا سوزان. این یک جامد سفید در دمای اتاق است و بسیار فاسد است. محلول آبی آن به راحتی در آب محلول است ، به شدت قلیایی است و می تواند فنل فتالین قرمز شود. هیدروکسید سدیم یک پایه بسیار متداول و یکی از داروهای اساسی در آزمایشگاه شیمی است. هیدروکسید سدیم به راحتی بخار آب موجود در هوا را جذب می کند ، بنابراین باید با یک مانع لاستیکی مهر و موم شود و ذخیره شود. محلول آن می تواند به عنوان مایع شستشو استفاده شود.

【تأثیر محیط زیست
1. خطرات بهداشتی. مسیرهای تهاجم: استنشاق و مصرف. خطرات بهداشتی: این محصول بسیار تحریک کننده و خورنده است. گرد و غبار یا دود می تواند چشم و دستگاه تنفسی را تحریک کرده و سپتوم بینی را خراب کند. تماس مستقیم بین پوست و چشم و NaOH می تواند باعث سوختگی شود. مصرف تصادفی می تواند باعث سوختگی دستگاه گوارش ، فرسایش غشای مخاطی ، خونریزی و شوک شود.
2. خطرات زیست محیطی و خصوصیات خطرناک: این محصول نمی سوزد. در هنگام قرار گرفتن در معرض بخار آب و آب ، مقدار زیادی گرما ایجاد می کند و یک محلول خورنده ایجاد می کند. با اسید خنثی می شود و گرما را آزاد می کند. بسیار فاسد محصولات احتراق (تجزیه): ممکن است دودهای سمی مضر ایجاد کند.

[روشهای درمانی اضطراری]
1. پاسخ اضطراری نشت: منطقه آلوده به بیرون درز را جدا کرده و علائم هشدار دهنده را در اطراف آن تنظیم کنید. توصیه می شود پاسخ دهندگان اورژانس ماسک های گازی و لباس های محافظ شیمیایی بپوشند. با مواد فاش شده مستقیم تماس نگیرید. برای جمع آوری آن در یک ظرف خشک ، تمیز و پوشیده از بیل تمیز استفاده کنید. مقدار کمی NaOH را به مقدار زیادی آب اضافه کنید ، آن را به صورت خنثی تنظیم کنید و سپس آن را در سیستم فاضلاب قرار دهید. همچنین می توانید با مقادیر زیادی آب بشویید و آب شستشوی رقیق شده را در سیستم فاضلاب قرار دهید. اگر مقدار زیادی نشت وجود دارد ، پس از درمان بی ضرر ، آن را جمع آوری و بازیافت یا دفع کنید.
2. اقدامات محافظتی برای محافظت از سیستم تنفسی: در صورت لزوم ماسک گاز بپوشید. محافظت از چشم: عینک ایمنی شیمیایی را بپوشید. لباس محافظ: لباس های پوششی (ساخته شده از مواد ضد خوردگی). محافظت از دست: دستکش لاستیکی بپوشید. دیگران: بعد از کار ، دوش و تغییر لباس. به بهداشت شخصی توجه کنید. 3. کمک های اولیه تماس با پوست را اندازه گیری می کند: بلافاصله با آب زیادی بشویید ، سپس 3 ٪ -5 ٪ محلول اسید بوریک را بمالید. تماس چشمی: بلافاصله پلک ها را بلند کرده و حداقل 15 دقیقه با آب جاری یا نمکی شستشو دهید. یا با 3 ٪ محلول اسید بوریک بشویید. به دنبال مراقبت پزشکی باشید. استنشاق: به سرعت به هوای تازه حرکت کنید. در صورت لزوم تنفس مصنوعی را فراهم کنید. به دنبال مراقبت پزشکی باشید. مصرف: سموم در دهان باید در اسرع وقت با چیزی مانند پروتئین مانند شیر ، ماست و سایر محصولات لبنی شسته شوند. بلافاصله هنگام بیدار شدن بیمار ، دهان خود را بشویید ، سرکه رقیق شده یا آب لیمو را به صورت خوراکی مصرف کنید و به دنبال مراقبت پزشکی باشید. روش های خاموش کننده آتش: آب غبار ، شن ، ماسه ، آتش نشانی دی اکسید کربن.

properties خواص شیمیایی】
1. NaOH یک پایه قوی است و تمام خواص یک پایه را دارد.
2. تعداد زیادی از یون ها در محلول آبی یونیزه می شوند: NaOH = Na+OH
3. واکنش با اسید: NaOH + HCl = NaCl + H2ONAOH + HNO3 = NANO3 + H2O
4 4. می تواند با برخی از اکسیدهای اسیدی واکنش نشان دهد: 2NAOH + SO2 (کافی) = Na2SO3 + H2ONAOH + SO2 (بیش از حد) = NaHSO3 (تولید Na2SO3 و آب با استفاده از SO2 بیش از حد به شکل NAHSO3) 2NAOH + 3NO2 = 2NANO3 + NO + H2OO واکنش نشان می دهد.
5. واکنش محلول هیدروکسید سدیم و آلومینیوم: 2AL + 2NAOH + 2H2O = 2NA [AL (OH) 4] + 3H2 ↑ (علاوه بر ) 3 ↓+ 3H2 ↑)
6. از قلیایی قوی می توان برای تهیه قلیایی ضعیف استفاده کرد: NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3 · H2O
7. می تواند با نمک های خاصی واکنش نشان دهد: 2NAOH + CUSO4 = CU (OH) 2 ↓ + Na2SO42NAOH + MGCL2 = 2NACL + MG (OH) 2 ↓ (آزمایش آزمایشگاهی OH-)
8. NaOH بسیار خورنده است و می تواند ساختار پروتئین ها را از بین ببرد.
9. NaOH می تواند دی اکسید کربن را جذب کند. روند واکنش به شرح زیر است: 2NAOH + CO2 = NA2CO3 + H2O (مقدار کمی CO2) NaOH + CO2 = NAHCO3 (CO2 اضافی)
10. NaOH می تواند با سیلیس ، SiO2 + 2NAOH = NA2SIO3 + H2O واکنش نشان دهد (زیرا Na2sio3 جزء اصلی چسب شیشه ای است ، اگر از یک از یک از یک از یک از یک از یک از یک از یک از یک از یک از یک از یک از یک از یک از یک از یک از یک از یک از یک از یک از یک از یک از یک از یک از یک از یک از یک شیشه برای نگه داشتن هیدروکسید سدیم در یک بطری شیشه ای استفاده می کند ، درپوش به بدنه بطری چسبیده است و باعث می شود باز کردن آن دشوار است ، بنابراین به طور کلی وقتی بطری های شیشه ای حاوی هیدروکسید سدیم هستند ، باید از متوقف کننده های لاستیکی استفاده شود)
11. می تواند با شاخص ها واکنش نشان دهد. "خواص قلیایی" در هنگام قرار گرفتن در معرض فنل فتالین بی رنگ ، قرمز می شود (هیدروکسید سدیم بیش از حد غلیظ همچنین باعث محو شدن فنل فتالین می شود) و در هنگام قرار گرفتن در معرض محلول آزمایش لیتموس بنفش ، آبی می شود.
12. هنگام قرار دادن در هوا آسان است و CO2 را در هوا جذب می کند و بدتر می شود. بنابراین ، باید آن را در یک محیط خشک قرار داد و همچنین می تواند برای خشک کردن گاز استفاده شود. 【یادداشت ها】 محکم بسته بندی کنید و در یک مکان خنک و خشک نگهداری کنید. ذخیره و حمل و نقل جداگانه اسیدها و مواد قابل اشتعال. در صورت تماس با پوست (چشم) ، با مقدار زیادی آب جاری شستشو دهید. اگر پوست است ، اسید بوریک را بعد از آن بمالید. اگر به اشتباه بلعید ، دهان را با آب بشویید ، شیر یا تخم مرغ را بنوشید. اقدامات آتش نشانی: آب ، ماسه. برخی از فروشندگان این بازار هنگام پردازش میگوهای یخ زده ، از هیدروکسید سدیم صنعتی استفاده می کنند که مجاز نیست. حذف ناخالصی خنثی است. CO2 مخلوط شده در گاز قلیایی با واکنش زیر قابل حذف است: CO2+2NAOH = NA2CO3+H2O. هیدروکسید کلسیم یک ماده کمی محلول است و نمی تواند CO2 بیشتری را در همان شرایط جذب کند ، بنابراین NaOH به طور کلی برای جذب استفاده می شود. برای اثبات CO2 ، هیدروکسید کلسیم استفاده می شود.