تفاوت بین گرافیت و رهبری ژوئیه چیست؟

تفاوت اصلی بین گرافیت و سرب در این است که گرافیت غیر سمی و بسیار پایدار است ، در حالی که سرب سمی و ناپایدار است.

گرافیت چیست؟

گرافیت یک آلوتروپ کربن است که دارای ساختار پایدار و کریستالی است. این نوعی زغال سنگ است. علاوه بر این ، این یک ماده معدنی بومی است. مواد معدنی بومی مواد حاوی یک عنصر شیمیایی هستند که بدون ترکیب با هر عنصر دیگری در طبیعت رخ می دهد. علاوه بر این ، گرافیت پایدارترین شکل کربن است که در دمای و فشار استاندارد رخ می دهد. واحد تکرار آلوتروپ گرافیت کربن (C) است. گرافیت دارای یک سیستم کریستال شش ضلعی است. در رنگ آهنی به رنگ آهنی به رنگ آهنی و خاکستری ظاهر می شود و همچنین دارای یک درخشش فلزی است. رنگ خط گرافیت سیاه است (رنگ مواد معدنی ریز پودر).

ساختار کریستال گرافیتی دارای شبکه لانه زنبوری است. دارای ورق های گرافن در فاصله 0.335 نانومتر از هم جدا شده است. در این ساختار گرافیت ، فاصله بین اتم های کربن 0.142 نانومتر است. این اتم های کربن از طریق پیوندهای کووالانسی به یکدیگر متصل می شوند ، یک اتم کربن دارای سه پیوند کووالانسی در اطراف آن است. ارزش یک اتم کربن 4 است. بنابراین ، در هر اتم کربن این ساختار یک الکترون چهارم بدون استفاده وجود دارد. بنابراین ، این الکترون برای مهاجرت رایگان است و گرافیت را با هدایت الکتریکی انجام می دهد. گرافیت طبیعی در نسوزها ، باتری ها ، ساخت فولاد ، گرافیت گسترش یافته ، روکش ترمز ، چهره های ریخته گری و روان کننده ها مفید است.

سرب چیست؟

سرب یک عنصر شیمیایی است که دارای شماره اتمی 82 و نماد شیمیایی PB است. به عنوان یک عنصر شیمیایی فلزی رخ می دهد. این فلز یک فلز سنگین است و از بسیاری از مواد رایج که می شناسیم متراکم تر است. علاوه بر این ، سرب می تواند به عنوان یک فلز نرم و قابل انعطاف با یک نقطه ذوب نسبتاً کم رخ دهد. ما به راحتی می توانیم این فلز را برش دهیم ، و این یک اشاره آبی مشخصه همراه با ظاهر فلزی خاکستری نقره ای است. مهمتر از همه ، این فلز دارای بالاترین تعداد اتمی از هر عنصر پایدار است.

هنگام در نظر گرفتن خصوصیات فله سرب ، از چگالی بالا ، انعطاف پذیری ، انعطاف پذیری و مقاومت زیاد در برابر خوردگی به دلیل انفعال برخوردار است. سرب دارای یک ساختار مکعب صورت نزدیک محور و وزن اتمی بالایی است ، که منجر به چگالی بیشتر از چگالی فلزات رایج مانند آهن ، مس و روی می شود. در مقایسه با اکثر فلزات ، سرب دارای نقطه ذوب بسیار کم است و نقطه جوش آن نیز در بین عناصر گروه 14 کمترین است.

سرب تمایل به تشکیل یک لایه محافظ در هنگام قرار گرفتن در معرض هوا دارد. متداول ترین تشکیل دهنده این لایه سرب (II) کربنات است. همچنین می تواند اجزای سولفات و کلرید سرب وجود داشته باشد. این لایه باعث می شود سطح فلز سرب به طور موثری شیمیایی بی اثر به هوا باشد. علاوه بر این ، گاز فلوئور می تواند با سرب در دمای اتاق واکنش نشان دهد تا سرب (II) فلوراید را تشکیل دهد. یک واکنش مشابه با گاز کلر نیز وجود دارد ، اما به گرمایش نیاز دارد. جدا از آن ، فلز سرب در برابر اسید سولفوریک و اسید فسفریک مقاوم است اما با HCl و اسید HNO3 واکنش نشان می دهد. اسیدهای آلی مانند اسید استیک می توانند سرب را در حضور اکسیژن حل کنند. به طور مشابه ، اسیدهای قلیایی غلیظ می توانند منجر به ایجاد پیازچه شوند.

از آنجا که سرب در سال 1978 در ایالات متحده آمریکا به عنوان ماده ای در رنگ به دلیل اثرات سمیت غیرقانونی بود ، از آن برای تولید مداد استفاده نمی شد. با این حال ، این ماده اصلی مورد استفاده برای تولید مداد قبل از آن زمان بود. سرب به عنوان یک ماده کاملاً سمی برای انسان شناخته شد. بنابراین ، افراد به دنبال مواد جایگزین برای جایگزینی سرب با چیز دیگری برای تولید مداد بودند.

تفاوت بین گرافیت و سرب چیست؟

گرافیت و سرب عناصر شیمیایی مهمی به دلیل خاصیت و کاربردهای مفید آنها هستند. تفاوت اصلی بین گرافیت و سرب در این است که گرافیت غیر سمی و بسیار پایدار است ، در حالی که سرب سمی و ناپایدار است.

سرب یک فلز پس از انتقال نسبتاً غیر فعال است. ما می توانیم شخصیت فلزی ضعیف سرب را با استفاده از ماهیت آمفوتریک آن نشان دهیم. EG اکسیدهای سرب و سرب با اسیدها و پایه ها واکنش نشان می دهند و تمایل به ایجاد پیوندهای کووالانسی دارند. ترکیبات سرب اغلب به جای حالت اکسیداسیون +4 ، حالت اکسیداسیون +2 از سرب دارند (+4 شایع ترین اکسیداسیون برای گروه 14 عناصر شیمیایی است).