روی: جوهر ، قوانین و برنامه ها

1. مقدمه روی روی روی ، نماد شیمیایی روی ، شماره اتمی 30 ، یک فلز انتقال است. روی به طور گسترده ای در طبیعت توزیع می شود و یکی از عناصر اصلی کمیاب در موجودات زنده است. این ماده به طور گسترده ای در تولید صنعتی ، ساخت و ساز ، حمل و نقل ، دارو و سایر زمینه ها مورد استفاده قرار می گیرد. نام روی از "Zinco" لاتین است که به معنی "فلز قلع مانند" است زیرا در دوران باستان ، روی اغلب با قلع اشتباه گرفته می شد.

2. خصوصیات فیزیکی رنگ روی و درخشش: روی خالص سفید نقره ای با درخشش فلزی است. در هوا ، سطح روی به تدریج اکسیده می شود و یک فیلم اکسید روی خاکستری سفید را تشکیل می دهد. چگالی و نقطه ذوب: چگالی روی در حدود 7.14 گرم در سانتی متر مربع ، نقطه ذوب 419.5 است و نقطه جوش 907 است. این امر باعث می شود که روی دارای خواص پردازش خوبی در دمای اتاق باشد و برای فرآیندهای مختلف تولید مناسب است. انعطاف پذیری و هدایت: روی دارای انعطاف پذیری و هدایت خاصی است و می تواند به رشته ها کشیده شود یا به ورق ها فشار داده شود ، اما هدایت الکتریکی و حرارتی آن به اندازه مس و آلومینیوم خوب نیست. سختی و قدرت: روی خالص از سختی کم برخوردار است ، اما سختی و قدرت آن را می توان از طریق آلیاژ افزایش داد تا نیازهای زمینه های مختلف را برآورده کند.

3. خصوصیات شیمیایی روی با اکسیژن واکنش نشان می دهد: روی می تواند با اکسیژن موجود در هوا واکنش نشان دهد تا اکسید روی ایجاد شود. 2Zn + O₂ = 2Zno با اسیدها واکنش نشان می دهد: روی می تواند با اسیدهای غیر اکسید کننده مانند اسید سولفوریک رقیق واکنش نشان دهد و اسید هیدروکلریک را رقیق کند تا نمک های روی و هیدروژن مربوطه را تولید کند. Zn + H₂SO₄ = ZnSo₄ + H₂
Zn + 2HCl = Zncl₂ + H₂ ↑ واکنش با قلیایی: روی می تواند با محلول قلیایی قوی برای تولید هیدروکسید روی و گاز هیدروژن واکنش نشان دهد. Zn + 2NAOH = na₂zno₂ + H₂ ↑ واکنش با محلول نمک: روی می تواند با برخی از محلول های نمک محلول مانند محلول نمک مس ، محلول نمک نقره و غیره واکنش جابجایی کند.
Zn + 2agno₃ = Zn (no₃) ₂ + 2Ag
4. شکل وجود و استخراج روی (1) وجود اسفالریت: روی عمدتاً در اسفالریت وجود دارد. مؤلفه اصلی اسفالریت سولفید روی (ZNS) است که معمولاً شامل عناصر دیگری مانند آهن و سرب نیز هست. سایر مواد معدنی: روی نیز در برخی از مواد معدنی دیگر ، مانند اسمیتسونیت (مؤلفه اصلی ZnCo₃) ، Hemimorphite (مؤلفه اصلی Zn₄si₂o₇ (OH) ₂ · H₂o) و غیره وجود دارد (2) فرآیند استخراج و پردازش مواد معدنی: پس از سنگ معدن استخراج شده از معدن تحت خرد شدن ، غربالگری ، درجه بندی و سایر فرآیندهای دیگر ، سنگ معدن با محتوای روی بالاتر انتخاب می شود. کباب کردن: سنگ معدن انتخاب شده برای بهبود قابلیت کاهش و درجه سنگ معدن برشته شده است. ذوب شدن: برای تبدیل سولفید روی به روی فلزی از پیرومتالورژی یا هیدرومتالورژی استفاده کنید. پیرومتالورژی عمدتا شامل مراحل مانند تقطیر و کاهش است. هیدرومتالورژی عمدتاً از معرفهای شیمیایی برای حل روی روی سنگ معدن استفاده می کند. 2zns + 3o₂ = 2zno + 2So₂
Zno + C = Zn + Co
5. کاربردهای روی (1) استفاده از گالوانیزه در زندگی روزمره: روی از مقاومت در برابر خوردگی خوبی برخوردار است ، بنابراین اغلب برای درمان گالوانیزه روی سطوح فلزی برای بهبود مقاومت در برابر خوردگی فلزات استفاده می شود. به عنوان مثال ، ورق آهن گالوانیزه ، لوله فولادی گالوانیزه و غیره باتری: روی نقش مهمی در تولید باتری دارد. به عنوان مثال ، باتری های خشک ، باتری های ذخیره سازی و غیره همه از روی به عنوان ماده الکترود منفی استفاده می کنند. مواد آلیاژ: آلیاژ روی دارای خواص ریخته گری خوب و خواص مکانیکی است و در ساخت قطعات و تزئینات مختلف به طور گسترده ای مورد استفاده قرار می گیرد. (2) کاربرد در ذوب فولادی تولید صنعتی: روی به عنوان deoxidizer و desulfurizer در فرآیند ذوب فولادی استفاده می شود که می تواند کیفیت و عملکرد فولاد را بهبود بخشد. صنایع شیمیایی: روی به طور گسترده در صنعت شیمیایی مانند تولید رنگدانه ها ، رنگها ، کاتالیزورها و غیره مورد استفاده قرار می گیرد. زمینه پزشکی: روی یکی از عناصر ضروری برای بدن انسان است و انواع مختلفی از عملکردهای فیزیولوژیکی دارد. به عنوان شرکت در تنظیم فعالیت آنزیم و تقویت عملکرد سیستم ایمنی. بنابراین ، روی نیز در زمینه پزشکی مانند درمان کمبود روی و تقویت ایمنی مورد استفاده قرار می گیرد.